4.5. Общая классификация химических реакций
В
предыдущих темах были рассмотрены классификации реакций по различным признакам.
1.
По
признаку изменения степеней окисления
элементов в молекулах реагирующих веществ все реакции делятся на:
а) окислительно-восстановительные
реакции (реакции с переносом электронов);
б) не
окислительно-восстановительные реакции (реакции без переноса
электронов).
2. По знаку теплового эффекта все реакции
делятся на:
а) экзотермические
(идущие с выделением теплоты);
б) эндотермические
(идущие с поглощением теплоты).
3. По признаку однородности реакционной системы
реакции делятся на:
а) гомогенные
(протекающие в однородной системе);
б) гетерогенные
(протекающие в неоднородной системе).
4. В зависимости
от присутствия или отсутствия
катализатора реакции делятся на:
а) каталитические
(идущие с участием катализатора);
б) некаталитические
(идущие без катализатора).
5. По признаку обратимости все химические реакции
делятся на:
а) необратимые
(протекающие только в одном направлении);
б) обратимые
(протекающие одновременно в прямом и в обратном направлениях).
Рассмотрим еще
одну часто используемую классификацию.
По числу и составу исходных веществ
(реагентов) и продуктов реакции можно выделить следующие важнейшие типы
химических реакций:
а) реакции
соединения;
б) реакции
разложения;
в) реакции
замещения;
г) реакции
обмена.
Тип химической
реакции
|
Определение
|
Пример
|
|
А + В = АВ
АВ + СД = АВСД
|
Реакции между двумя простыми
веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное
или более сложное вещество.
|
CaO+H2O=Ca(OH)2
PbO+SiO2=PbSiO3 2Na+Cl2=2NaCl |
Разложения
АВСД = АВ + СД
|
Реакции, при которых из одного
вещества образуется несколько простых или сложных веществ.
|
Cu(OH)2=CuO+H2O
CaCO3=CaO+CO2
NH4Cl=NH3+HCl
(CuOH)2CO3 =
2CuO+CO2+H2O (разложение малахита)
|
|
АВ + С = СВ + А
АВ + С = АС + В
|
Реакции между сложным и простым
веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов
сложного
|
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
|
|
АВ + СД = АД + СВ
|
Реакции между двумя сложными
веществами, при которых они обмениваются своими составными частями
|
AgNO3+KBr=AgBr+KNO3
NaOH+HCl=NaCl+H2O
|
УПРАЖНЕНИЯ
1.
Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по
всем изученным вами признакам классификации химических реакций.
Решение: N20 + 3H20 = 2N−3H3+1
1. реакция соединения
2. эндотермическая
3. гомогенная
4. окислительно-восстановительная
5. каталитическая
6. обратимая
1. реакция соединения
2. эндотермическая
3. гомогенная
4. окислительно-восстановительная
5. каталитическая
6. обратимая
_____________________________________________________________
2.
_____________________________________________________________
3.
Установите, какие из приведенных ниже реакций относятся к
окислительно-восстановительным, и укажите окислитель и восстановитель:
а) FeO + H2SO4 =
FeSO4 + H2O
б) Fe + H2SO4 =
FeSO4 + H2
в) 4 Fe(OH)2 +
O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3
г) 2 Fe(OH)3 +
3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +
6 H2O
|
|
Решение:
|
а) не является ОВР;
б) не является ОВР;
в) является ОВР
Fe2+ — e → Fe3+ (восстановитель)
2O0 + 2e → O2- (окислитель)
г) не является ОВР.
|
_____________________________________________________________
4. Допишите уравнения реакций. Какие из них
обратимые, а какие нет? В случае необратимой реакции поясните ответ.
а) AgNO3 + BaCl2 =
б) Al2(SO4)3 +
Ba(NO3)2 =
в) Na+ Cl2 =
г) ZnS + O2 =
|
|
Решение:
|
а) 2AgNO3 +
BaCl2 → 2AgCl ↓ + Ba(NO3)2
Необратимая реакция, т.к.
образуется осадок – хлорид серебра
б) Al2(SO4)3 +
3Ba(NO3)2 =3 BaSO4 ↓+ 2Al(NO3)3
Необратимая реакция, т.к.
образуется осадок – сульфат бария
в) Na+ Cl2 =
2NaCl
г) 2 ZnS +
O2 → 2ZnO + 2SO2 ↑
Необратимая реакция, т.к.
выделяется газ – оксид серы (VI)
|
__________________________________________________________________
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО
РЕШЕНИЯ
1.
Расставьте коэффициенты в уравнениях
химических реакций, укажите типы химических реакции.
Уравнение реакции
|
Тип химической реакции
|
а) Al + O2 —> Al2O3
|
|
б) MnO2 + H2 —>
Mn + H2O
|
|
в) H2O2 —> H2 +
O2
|
|
г) HNO3 +
Fe(OH)3 —> Fe(NO3)3 + H2O
|
2.
Допишите уравнения реакций (вместо
знака вопроса впишите необходимые формулы - формулы составляйте с
использованием валентностей), расставьте коэффициенты, укажите типы химических
реакций.
Уравнение реакции
|
Тип химической реакции
|
а) AgI —> ?+ I2
|
|
б) MgO + H2SO4 —> MgSO4 + ?
|
|
в) Al + HCl —> AlCl3 + ?
|
|
г) Na + Cl2 —> ?
|
3. Дано уравнение реакции получения оксида азота (ΙΙ): N2 + O2 ↔ 2NO – Q
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами
классификационным признакам.
4. Соотнесите:
А) разложения, гетерогенная.
|
А1) 2Al + 3H2SO4 →
Al2(SO4)3 +3H2
|
|
Б) соединения, гомогенная.
|
Б1) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl + Q
|
|
В) обмена, экзотермическая.
|
В1) 2H2 +
O2 → 2H2O
|
|
Г) замещения, окислительно -
восстановительная.
|
Г1) 2 NaOH → Na2O
+ H2O
|
5. Проставьте
коэффициенты в следующих схемах реакции, определите к какому типу относиться
каждая из них:
1. Al + Cl2 → Al2O3
2. CaO + HCl → CaCl2 +
H2O
3. NaHCO3 → Na2CO3 +
H2O + CO2
4. Mg + H2SO4 →
MgSO4 + H2
6.К какому типу химической реакции
относиться образование углекислого газа в результате:
1. взаимодействия угля с оксидом меди;
2. прокаливания известняка;
3. сжигания угля;
4. горения угарного газа?
7. Дайте полную характеристику по разным
признакам классификации реакции, уравнение которой:
NaOH+HCl = NaCl+ H2O + 57,5 кДж
NaOH+HCl = NaCl+ H2O + 57,5 кДж
8. К
каким типам можно отнести реакции:
3H2 +
N2 ↔ 2NH3
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
N2 + О2 ↔ 2NO – Q
3Cu
+ 8HNO3 →
3Cu(NO3) 2 + 2NO + 4H2O
CH4 + Cl2 → CH3Cl
+ HCl
9. Напишите примеры образования оксида меди (II)
в результате реакций: а) соединения; б)
разложения; хлорида алюминия в
результате реакций: а) замещения; б) соединения; в) обмена.
10.
|
1.
Укажите схему реакции замещения:
|
|
|
а) MgCO3 + HCl →
|
б) BaO + CO2 →
|
|
в) CaCO3 →
|
г) Zn + FeSO4 (р-р)→
|
|
2.
Укажите схемы реакций соединения, в которых
степень окисления элементов не изменяется:
|
|
|
а) N2 + H2 →
|
б) KOH + CO2 → гидолкарбонат
|
|
в) NO + O2 →
|
г) BaO + NO →
|
|
3.
Сколько моль HNO3 расходуется
на солеобразование при окислении 1,5 моль Сu разбавленной азотной кислотой:
|
|
|
а) 4
|
б) 1
|
|
в) 2
|
г) 3
|
|
4.
Выберите схемы реакций соединения:
|
|
|
а) NaOH + CO2 → кислая соль
|
б) Ca(OH)2 + CO2 → средняя соль
|
|
в) P2O5 + Ca(OH)2 →
|
г) NaOH + HCl→
|
|
5.
Сколько моль окислителя расходуется на окисление
(без учета солеобразования) 2 моль меди в реакции с концентрированной азотной
кислотой:
|
|
|
а) 2
|
б) 8
|
|
в) 4
|
г) 6
|
|
6.
Как изменяется степень окисления элемента при
окислении:
|
|
|
а) понижается
|
б) остается без изменения
|
|
в) может как повышаться, так и
понижаться
|
г) повышается
|
|
7.
При электролизе расплава СаCl2 на аноде выделяется:
|
|
|
а) Са
|
б) Cl2
|
|
в) как Са, так и Cl2
|
г) нет верного ответа
|
|
8.
Назовите самый сильный окислитель:
|
|
|
а) углерод
|
б) сера
|
|
в) фтор
|
г) фосфор
|
|
9.
Охарактеризуйте реакцию, отражающую схемой СО + О2
→ СО2 + Q:
|
|
|
а) обмена
|
б) соединения
|
|
в) разложения
|
г) эндотермическая
|
|
10.
Что представляет превращение NH3 + H+
→
NH4+ :
|
|
|
а) окисление
|
б) восстановление
|
|
в) без изменения степени окисления
|
г) нет верного ответа
|
Ответы:
|
1
|
г
|
|
2
|
б
|
|
3
|
г
|
|
4
|
а
|
|
5
|
в
|
|
6
|
г
|
|
7
|
б
|
|
8
|
в
|
|
9
|
б
|
|
10
|
в
|
Комментариев нет:
Отправить комментарий