6.3 Амфотерные гидроксиды

6.3.  Амфотерные гидроксиды, их свойства
Амфотерные гидроксиды – электролиты, образующие при диссоциации одновременно катионы Н+и анионы ОН–:
X+ + OH– ⇌ ХOH = HXO ⇌ H++ XO–.
Амфотерные гидроксиды в кислой среде ведут себя как основания, а в щелочной – как кислоты.
K амфотерным гидроксидам относятся Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3,
Cr(OH)3 и некоторые другие, им соответствуют амфотерные оксиды. Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми электролитами и диссоциируют ступенчато.
Химические свойства амфотерных гидроксидов
Например:
2Al(OH)3 + Na2O  2NaAlO2 + 3H2O↑.
Некоторые амфотерные гидроксиды (Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2) реагируют с кислотным оксидом СО2 с образованием осадков основных солей и воды. Например:
2Be(OH)2 + CO2 = (BeOH)2CO3 + H2O.
Например:
Zn(OH)2 + 2KOH (тв.)  K2ZnO2 + 2H2O↑,
Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4].
Например:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O.
Все амфотерные гидроксиды (как и большинство оснований) разлагаются при нагревании на оксид и воду. Например:
2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O.
В связи с этим нужно учитывать, что фактически в процессе сплавления их со щелочами и оксидами участвует не сам амфотерный гидроксид, а соответствующий ему оксид.

УПРАЖНЕНИЯ
1) СО2 и HCl 2) Н2 и NaOH 3) NО и NaNO3 4) H2SO4 и NaOH
 Решение:  Гидроксид хрома – амфотерный гидроксид. Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами и щелочами, с кислотыми и основными оксидами. Поэтому нам подходит вариант 4 –серная кислота и гидроксид натрия (щелочь):
2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O
Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4]
Ответ: 4
________________________________________________________________
2.     Гид­рок­сид калия вза­и­мо­дей­ству­ет с каж­дым из двух ве­ществ

1) нит­ра­том на­трия и нит­ра­том се­реб­ра
2) гид­рок­си­дом алю­ми­ния и нит­ра­том се­реб­ра
3) гид­рок­си­дом цинка и ок­си­дом меди(I)
4) хло­ри­дом бария и ок­си­дом фос­фо­ра(V)
Решение:  
Гид­рок­сид калия это ще­лочь. она вза­и­мо­дей­ству­ет с кис­ло­та­ми,кис­лот­ны­ми ок­си­да­ми, ам­фо­тер­ны­ми ок­си­да­ми и гид­рок­си­да­ми,рас­тво­ра­ми солей при усло­вии, если есть при­знак не­об­ра­ти­мо­сти ре­ак­ции (оса­док, газ, сла­бый элек­тро­лит). Дан­но­му усло­вию со­от­вет­ству­ет набор ве­ществ в ва­ри­ан­те 2 — ам­фо­тер­ный гид­рок­сид и соль.
________________________________________________________________
3.     Осуществить превращения:
Al-1- Al2O3 -2-- NaAlO2 -3-- Al (OH)3 -4-- Al2O3
1. 4Al + 3O2  = 2Al2O3
2. Al2O3 + Na2O  2NaAlO2
3. NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3
4. 2Al(OH)3 http://festival.1september.ru/articles/537075/img1.gif Al2O3 +3H2O
________________________________________________________________

4.     Осуществить превращения:

AlCl3 --1-- Al(OH)3 -2--- Na[Al (OH)4] --3-- AlCl3
1. AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 |
2. Al(OH)3 + NaOH = Na[ Al(OH)4 ]
3. Na[ Al(OH)4 ]+ 4HCl = NaCl + AlCl3 + 4H2O

________________________________________________________________

ЗАДАНИЯ  ДЛЯ  САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
1.     Закончите уравнения реакций:
Cr(OH)3 + 6HCl = ?
Cr(OH)3 + NaOH = ?
2.     Напишите уравнения реакций, описывающие следующие химические превращения:
а) ZnCl2 + KOH(избыток) → осадок → растворение осадка;
б) Cr(NO3)2 + NaOH(избыток) → осадок → растворение осадка.
     3. Закончи уравнения реакций:
 4. В предложенных рядах исключи (вычеркни) одну лишнюю формулу – такую, которая не образует с остальными однородную группу. Объясни свой выбор.
а) HClO4, H2SO3, HNO3, H3PO4; б) KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3;
в) HBr, HCl, HF; г) Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Ba(OH)2;
д) H2CO3, H2SO3, HNO3; е) ZnO, BeO, MgO.
5.  Составь уравнения реакций, соответствующие схемам:
1) Zn  Na2→ZnO2 → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO;
2) Al2O3 → X → Al(OH)3 → Y → AlCl3;
6.  Предложи cпособ разделения смеси KOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3. Напиши уравнения реакций.
………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………
7. Осуществите следующие превращения:
Al2O3 → Al → Al2O3 → NaAlO2 → AlCl3
8. Из порошкообразной смеси, содержащей Na2CO3, Fe,  Al и BaSO4, выделите химическим путем все соединения в чистом виде. Напишите уравнения реакций и последовательность их проведения (опишите технологию всей работы).
9. Напишите схему диссоциации гидроксида хрома (III), а также молекулярное и ионное уравнения реакций растворения его в:
а) азотной кислоте;
б) растворе гидроксида натрия.
10. Заполни таблицу по химическим свойствам амфотерных гидроксидов (укажи продукты реакций). Напиши уравнения реакций на примере Zn(OH)2.
Вещества-реагенты
Продукты реакции с амфотерными гидроксидами
Основный оксид
щелочных/ щелочно-земельных металлов
…………………………………………………………..
остальных металлов
…………………………………………………………..
Амфотерный оксид
…………………………………………………………..
Kислотный оксид
…………………………………………………………..
Основание
растворимое (щелочь)
…………………………………………………………..
нерастворимое
…………………………………………………………..
Амфотерный гидроксид
…………………………………………………………..
Kислота
…………………………………………………………..
Соль
…………………………………………………………..
Металл
…………………………………………………………..
Неметалл
…………………………………………………………..
Термическое разложение
…………………………………………………………..
ВИДЕО ОПЫТ

1.     В отличие от гидроксида калия гидроксид алюминия реагирует с:
а) хлоридом натрия
б) соляной кислотой
в) гидроксидом натрия (р-р)
г) серной кислотой
2.     Гидроксид меди (II) можно получить при взаимодействии:
а)  оксида меди (II) с водой
б) меди с водой
в) водных растворов хлорида меди (II) и гидроксида натрия
г) меди и водного раствора гидроксида натрия
3.     В каких группах указаны формулы веществ, все из которых реагируют с разбавленным раствором гидроксида калия:
а) Al,  NaCl,  NH4Cl
б) P2O5,  Al,  Cu
в) Mn2O7,  ZnO,  Na2CO3
г) CO2,  FeCl2,  Zn(OH)2
4.     Действием каких веществ из гидроксида калия нельзя получить нитрат калия:
а) нитрат натрия
б) азотная кислота
в) нитрат меди (II)
г) оксид азота (V)
5.     Укажите схемы реакций, в результате протекания которых образуется гидроксид алюминия:
а)Al2O3 + H2O →
б)Al2O3 + KOH (р-р)→
в)AlCl3 + K→
г) Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 →
6.     В каких парах между веществами при определенных условиях возможно химическое  взаимодействие:
а) гидроксид калия и оксид кремния (IV)
б) хлорид калия и гидроксид бария
в)  железа  и гидроксид натрия
г) гидроксид кальция и оксид углерода (IV)
7.     Щелочи могут реагировать:
а) только с сильными кислотами
б) все ответы верны
в) только с кислотными оксидами
г) как с кислотными, так и с амфотерными оксидами
8.     Укажите формулы веществ, с водными растворами которых реагирует Cu(OH)2:
а)NaOH (разб.)
б) HCl
в) все ответы верны
г) KCl
9.     Основание не образуется при взаимодействии избытка разбавленного раствора щелочи с:
а) сульфатом алюминия
б) хлоридом железа (II)
в) нитратом аммония
г) все ответы верны
10.                       Гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства, реагируя с:
а) соляной кислотой
б) гироксидом калия
в) серной кислотой
г) нет верного ответа



Ответы:
1
в
2
в
3
г
4
а
5
г
6
а
7
г
8
б
9
а
10
б









Комментариев нет:

Отправить комментарий

Подписаться на: Сообщения (Atom)